①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應(yīng)過程中有0.15mol CO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：____________。

（2）CO2的電子式為：_________________，Na原子核外電子有_______個(gè)能級(jí)。

（3）已知：

若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則________（選填序號(hào)）。

a．反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b．反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c．反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

（4）副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)的原理，用文字描述所得溶液呈堿性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反應(yīng)進(jìn)行了5min, 金剛石的質(zhì)量增加了6g，則5min里CO2的平均反應(yīng)速率 為______________。

A.已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣

B.b點(diǎn)加入的鹽酸體積V＜20.00 mL

C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸餾水，可得到 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為 Kb，則 pKb＝-lgKb＝3.4

【題目】氮的氧化物如、、等應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．

(1)從可通過電解或臭氧氧化的方法制備．電解裝置如圖1所示隔膜用于阻止水分子通過，其陽極反應(yīng)式為______．

已知：

則反應(yīng)的______．

(2)從在一定條件下發(fā)生分解：某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中濃度隨時(shí)間的變化如下表：

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為，第時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：______；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為______．

(3)從與之間存在反應(yīng)將一定量的放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

由圖推測(cè)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由______，若要提高轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有______要求寫出兩條．

對(duì)于反應(yīng)，在一定條件下與的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：，其中，、是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關(guān)系是______，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由______．

（1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 為：______________ ，次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：_____________。

（2）Cl、S、Na三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號(hào) 表示）。鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________

（4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有___________________，反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________。

【題目】下列說法正確的是

A.能夠使品紅試液褪色的氣體一定是

B.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸

C.硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣

D.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

A.1mol CH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA

C.4.6gNa與100mL1.0mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.NA個(gè)D2 16O分子中含有10NA個(gè)中子

則下列說法不正確的是（ ）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應(yīng)物低