I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

A. a極通氣的目的是增強導電能力

B. a極的電極反應式為C+2CO32--4e－＝3CO2↑

C. 電流由b極沿導線經(jīng)負載再流向a極

D. CO32-由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)

I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．

（1）寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為_________．

（2）隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是_____．

II.（1）目前，應用NH3的催化還原法來進行煙氣氮氧化物脫除，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0，該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

（2）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。

①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據(jù)是___________________。

②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變

（3）用NH3和Cl2反應可以制備具有強氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)），方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

②該反應的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

③該反應自發(fā)進行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。

④對該反應，下列說法正確的是_________（填選項字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按 繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應方向移動

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

D. 結構簡式為的一溴代物有5種

A.可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)

B.正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.電子從b極經(jīng)導線流向a極

D.若反應中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4 L(標準狀況下)CO2

(1)雄黃可入藥。若0.5mo1雄黃與O2反應生成As2O3，轉(zhuǎn)移14mol電子，則另一種產(chǎn)物為______________(填化學式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品，可與足量NaOH溶液反應生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應的Kh=_________，該溶液顯______(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)

(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______________，pH=8時，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是___，理由是________。

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【題目】為綜合利用高濃度磷復肥工業(yè)的副產(chǎn)品磷石膏主要成分為，進行的研究如下：

一定條件下，的脫水反應相關的熱化學方程式如下：

則該條件下反應的________。

作還原劑與磷石膏的反應為 。向盛有的真空恒容密閉容器中充入，反應體系起始總壓強為，在下，固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1所示。

內(nèi)，________。

達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

該反應的壓強平衡常數(shù)________用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將還原，得到的可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。圖2為熔燒小時內(nèi)對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響圖像，焙燒溫度達到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影響”的轉(zhuǎn)化率。

利用反應可將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。

已知：氨水，碳酸，。則溶液顯________填“酸性”“堿性”或“中性”。

的溶液顯酸性的原因是________用離子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。