【題目】把溫度為，濃度為和的堿溶液各50mL混合設溶液的密度均為，比熱容為，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據如下：

則反應的焓變約為(單位：)

A.B.

C.D.缺少數(shù)據，無法計算

【題目】熾熱的爐膛內有反應：往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：，，，其能量變化示意圖如下，

已知CO的燃燒熱為。下列有關說法正確的是

A.

B.的燃燒熱為

C.在反應中，反應物總鍵能大于生成物總鍵能

D.往熾熱的爐膛內通入水蒸氣可節(jié)省燃料

I.制備FeBr2固體

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600-700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中，經過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸，則B中為___，若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___。

（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反應開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的還原性

（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。

（5）若向30mL步驟（3）的FeBr2溶液中通入標準狀況下179.2mL的Cl2，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈___色，寫出該反應的離子方程式___。

（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是______________________，若將開關K置于N處，發(fā)生的總反應是_______________________。

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式______________________________，該反應的△S_______0（填“＞”或“＜”或“=”），在________情況下有利于該反應自發(fā)進行（填“低溫”或“高溫”）。

（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_________（選填編號）。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）若反應容器的容積為2.0L，CO2和H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-1和0.30 mol·L-1。

①若反應時間為4.0min，容器內氣體的密度減少了2.0g/L，則在這段時間內CO2的平均反應速率為__________。

②若反應在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）______________。

Ⅰ.已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相關化學鍵鍵能數(shù)據如下：

(1)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代數(shù)式表示)；

(2)已知：

① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3

則△H1、△H2、△H3三者之間的關系為：△H3= ______________ ；

Ⅱ.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，工作原理如圖所示。

(3)負極的電極反應式為_______________；

(4)當電路中通過3mol電子時，可產生氨氣的體積(標況下)為_______L；正極區(qū)中n(H+)______(填“增加”、“減少”或“不變”)；

(5)該裝置在高溫下不能正常工作，原因是_____。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學方程式_______________________________________ 反應類型________________

(2)②的化學方程式__________________________________________反應類型_______________

(3)③的化學方程式_______________________________________反應類型_______________

(4)④的化學方程式_______________________________________反應類型__________________

（1）根據題意選擇以下四種物質的字母序號填空

A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計算機芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___。

（2）8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應。此鹽酸的物質的量濃度是___，產生的CO2在標準狀況下的體積是___L。

（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請用“單線橋”標明該反應電子轉移的方向與數(shù)目___。

②該反應中氧化劑是___；當有1molNa2FeO4生成，轉移的電子有___mol。

方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示。

(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；

③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關粒子濃度關系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.當吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：

(3)“吸收”中反應的離子方程式為____________________

(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉化為Cr(OH)3沉淀，應調節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)