A. 甲在苯環(huán)上的溴代產物有2種

B. lmol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴

① X元素的原子半徑是所有原子中最小的

② Y元素的原子最外層電子數是最內層電子數的2倍

③ Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質之一

④ W與R能形成原子個數之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙。請回答問題：

（1）R在周期表中的位置是____________________

（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為____________(用元素符號表示)。

（3）X2R與乙反應的化學方程式是_______________________________________

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關系為________________________

【題目】在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應2SO3(氣) 2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內壓強不隨時間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等

C.三種氣體的分子數比為2:2:1D.容器內混合氣體的密度不隨時間改變

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關系式表示)

（2）沉淀法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學平衡常數K=__________

（3）氧化法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質探究

該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知： 氣體液化的溫度：NO221℃ 、 NO –152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→ ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①如何確認A中產生氣體是否含有NO _________。（寫出實驗操作、現象和結論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

方案一：

（1）操作①和③的名稱分別為

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。

（3）請簡述操作③的操作過程

方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。

（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。

（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 。

① 分子式為C10H9O3 ② 能與Br2水發(fā)生取代反應

③能與Br2水發(fā)生加成反應 ④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤ 1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象

D.反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程式______________________________________________

（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：________________________________

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：

① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是___________

② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為________________ (保留兩位小數，鉬的相對原子質量為96)

請回答下列問題：

（1）焙燒得到的產物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應方程式為________________________________________________________。

（2）除去鋁元素的離子方程式為__________________________________________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料，遇到空氣中的硫化物顏色會變黑，該過程的化學反應方程式為___________________________。

（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO42-，從而實現與Al3+的分離，這個過程中需要加入的兩種試劑是__________、__________（填化學式），分離操作是_______________________。