【題目】在密閉容器中，進行下列反應：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，達到平衡后，下列說法中正確的是（ ）

A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強增大，平衡向右移動

B.若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉化率將增大

C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小

D.溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

A.原子半徑：X＜Y

B.簡單離子半徑：W＞X＞Y

C.Z和W形成的化合物和某些酸、強堿均能發(fā)生反應

D.X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

I．（配制酸性KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測的實驗結果將_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．（測定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。

(5)滴定時，根據現象____，即可確定反應達到終點。

(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl

D.用裝置④可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環(huán)使用

A. 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下，0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)＞c(OH )=c(H+)

C. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下，將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為______。

(4)能導電的物質序號為_______________。

(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。

(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質b

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol

B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)