回答下列問題：

（1）圖B對應的物質名稱是_________，其晶胞中的原子數(shù)為______，晶體類型為_______。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。

（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是______，該物質的分子構型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。

（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。

A.2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在

B.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3

D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應從______口進入；乙同學認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）[提出猜想]小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

根據(jù)所學知識，可確定_________不成立（填序號）

（2）[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質。

（3）[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為________。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______。

（4）[實驗結論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。

(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。

(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是____________。NO3- 離子的空間構型是______。

(3)CO與N2互稱等電子體。下表為CO和N2的有關信息。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是________________________。

(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為_________________________。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________________。

③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________個σ鍵。

A.反應Ⅰ的離子反應方程式為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B.反應前溶液中c(Ce4＋)一定等于反應后溶液中的c(Ce4＋)

C.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

D.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變

【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為：

（1）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。

（2）在方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。

（3）若有32g銅參與反應，被還原的硝酸有_______mol。

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

【題目】下列說法正確的是

A.合成纖維、淀粉、蛋白質和地溝油都是高分子化合物

B.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

C.去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似

D.煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉化為清潔能源