回答下列問題：

（1）A的化學名稱為：_________________，由A生成B的反應類型為：___________

（2）C的結構簡式為：______________，加熱時，C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式為：___________

（3）富馬酸的結構簡式為：___________

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是：___________

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_______L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫出結構簡式）：___________、___________。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序為：_________。

（5）有關數據記錄如下：

則NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果____________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

回答下列問題：

（1）氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

（4）疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

【題目】(1)有機物用系統(tǒng)命名法命名： ______________

2-甲基苯甲酸乙酯的結構簡式是_______________________

(2)有機物X、Y、Z在一定條件下可實現如下轉化

則①X的核磁共振氫譜有________組峰，面積比為_________

②Y→Z的反應類型是_____________

③Z的六元環(huán)上的一氯代物共有_________種

(3)如圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素．則：

①其分子式為 _________________

②它能通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________________

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

下列說法錯誤的是（ ）

A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產品

B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實驗完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

A.AB.BC.CD.D

【題目】(1)某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數為 _________，可能在同一平面上的碳原子數最多為 _________

(2)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

①C的含氧官能團名稱為______。

②在這三種物質中，_______顯酸性，________能發(fā)生銀鏡反應(填A、B或C)

③這三種物質都不能發(fā)生的反應有 __________。

A. 氧化反應 B.取代反應 C.消去反應 D.還原反應

④1 mol A與足量的濃溴水充分反應，消耗溴單質的物質的量為______ 。

⑤C發(fā)生加聚反應的產物的結構簡式為_______________

A.32 g S8（分子結構： ）中的共價鍵數目為NA

B.2 g由H2 和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA

D.2.3 g Na與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間

【題目】在某2 L恒容密團容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+ Y（g） 3Z（g） △H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數增大

B.Q點時，Y的轉化率最大

C.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

D.平衡時充入Y，達到新平衡時Y的體積分數比原平衡時小