A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

已知：反應Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反應Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反應Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應Ⅲ，5min時壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.9倍后不再變化。

①5min內O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡時O2的轉化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常溫下，向壓強為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ。平衡時NO和NO2的物質的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa-1(已知氣體中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。

(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：lg Kp=5.0+ (T為開氏溫度)。

①該反應ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下，按進料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應器中反應。反應相同時間，NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當反應溫度高于380 ℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

（1） “混合”步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水時溶液中c(OH)過大，其原理是______。

（3）“氧化”步驟中應先加入氨水再加入，理由是______。

（4）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品4.000g于燒瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，加熱至沸15~20min，冷卻后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，將轉化成Co3+，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL試樣加入到錐形瓶中；

②加入足量KI晶體，充分反應；

③加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，再重復2 次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。（已知：2Co3++2I＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I+S4O62-），通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量（寫出計算過程）。______

【題目】下列有關實驗分析錯誤的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

NH4Cl_______________ NaOH__________________

H2O2_________________ HClO_________________

(2)已知有下列物質：①HNO3 ②硫單質 ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分別將正確的序號填入相應的位置。

以上物質中只含有離子鍵的是______________；

只含有共價鍵的是__________________；

既含有離子鍵又含有共價鍵的是____________；

含有非極性共價鍵的化合物是________；

不含化學鍵的是__________。

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。

注：答題時，A—G所有元素都用其對應的元素符號表示。

(1)畫出A的原子結構示意圖______________；

(2)A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)）時放出的熱量為QkJ，請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學方程式：_____________；

(3)用電子式表示D2G的形成過程______________；其所含化學鍵類型為________；

(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____；

(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____（填化學式），原因是：______________；

(6)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系， 裝置如圖。

①溶液a和b分別為_________，__________；

②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結構簡式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：

反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質量分數(shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質量分數(shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應式為______。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究__________________元素性質遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實驗的結論：__________________________________________________。