A.在堿性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－

C.在c (H＋)/c (OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋

D.在酸性溶液中：K＋、CO32－、Na＋

【題目】常溫下，向和NaOH混合溶液中緩慢通入至過(guò)量溶液溫度變化忽略不計(jì)，生成沉淀物質(zhì)的量與通入體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為

B.橫坐標(biāo)軸上的值為90

C.、、時(shí)，溶液中相等

D.原混合物中：；2

【題目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)假設(shè)氣體全部逸出，忽略分解下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液Y中一定不存在、

B.溶液Y中肯定存在、、、

C.溶液Y中一定存在，且

D.溶液Y中可能存在，為了確定是否存在，可取溶液通過(guò)焰色反應(yīng)驗(yàn)證

【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過(guò)量溶液中，有白色沉淀生成且有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。說(shuō)法正確的是

A.生成沉淀中有和，且：約為1：1

B.生成沉淀中有和，且：約為1：2

C.生成沉淀中有和，且：約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有，溶液中溶質(zhì)只有、

【題目】室溫下，向一定體積的的溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫(huà)出，滴加鹽酸的過(guò)程中溫度的變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度比純水的大

B.點(diǎn)所示溶液中：

C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)時(shí)，才開(kāi)始放出氣體

D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

A.

B.

C.

D.

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦主要含、等制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，與不反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：

寫(xiě)出“還原”時(shí)與發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________。

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是__________。

“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表溶液體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe的物質(zhì)的量之比__________。

稱取新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取該溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取該溶液用酸性溶液滴定，當(dāng)恰好完全被還原為時(shí)，消耗溶液的體積為。試確定莫爾鹽的化學(xué)式請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________。