請回答：（1）白色固體D是________。

（2）無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

（3）X的化學(xué)式是________。

A. 20 ℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分?jǐn)?shù)（Xi）與pH關(guān)系如圖所示

（1）NaOH溶液吸收SO2時(shí)，溶液的pH由9→6時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高價(jià)氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的體積為________L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為________。

（3）電解槽中，陰極電極反應(yīng)式主要為________，陽極電極反應(yīng)式為________。

（4）在“氣液反應(yīng)器”中高價(jià)氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學(xué)方程式為________。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①對于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng) D．較低壓強(qiáng) E．使用合適的催化劑

工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇，是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小生成物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

①0.01 mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01 mol 白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液V L，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化鋇溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生D mol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?/span>4

C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶內(nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，反應(yīng)方程式為______。

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號(hào)）。

（5）實(shí)驗(yàn)室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣，則尿素中C的化合價(jià)為價(jià)_____。

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B. 物質(zhì)的量濃度HA<HB

C. 若1<a<4，則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

（1）Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，它溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動(dòng)產(chǎn)生的NOx造成的，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。

（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，體現(xiàn)了Y的_____性。

（3）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中的液體應(yīng)先_____，否則會(huì)使?jié)舛?/span>_____。

（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_____（填序號(hào)）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

①A(s)+B(s) C(s)+H2↑

②D+H2A+X

③B+D=C+X

④D(s)C+X+Y(均未配平)

注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3

試回答下列問題：

(1)C的名稱是 ______ ．

(2)B的電子式是 ______ ．

(3)上述②儲(chǔ)氫方法的二個(gè)最明顯的優(yōu)點(diǎn)是 ______ 、 ______ 等．

(4)C的晶體屬于 ______ 晶體，存在 ______ 鍵和 ______ 鍵．

(5)Y的晶體熔化時(shí)僅克服 ______ 力．

(6)X的晶體中通常有 ______ 鍵締合，構(gòu)成 ______ 體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要特別 ______ ．

(7)寫出的化學(xué)方程式 ______ ．

(8)寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式 ______ ．

(9)用來表達(dá)泡沫滅火器滅火原理(D+Al3+)的離子方程式是 ______ ．

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化