上述物質中屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________

②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol

③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測定產品中Cu2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產品中Cu2O的質量分數(shù)為_______

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_____

反應I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_______________

（2）有利于提高反應IV平衡轉化率的條件是_______。

A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓

（3）在恒壓、CO2和H2起始物質的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=

①溫度低于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________

②關于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________

A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產物是工藝的關鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉化率為__________________

④一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數(shù)隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分數(shù)的變化趨勢。__________________

（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為____________________

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。

寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。

④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

（1）向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出離子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫出對應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移情況）__________________

（4）在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質量是 _______

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體。

Ⅰ（查閱資料）

(1)是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無沉淀生成。

(2)向和混合溶液中通入可制得，所得產品常含有少量和。

(3)易被氧化；難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ（制備產品）

實驗裝置如圖所示省略夾持裝置：

實驗步驟：

（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是______，如圖示加入試劑。儀器b的名稱是______；E中的試劑是______選填下列字母編號

A.稀

B.飽和溶液

C.飽和溶液

D.NaOH溶液

（2）先向C中燒瓶加入和的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃。

（3）待和完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、______、干燥、得到產品填寫操作名稱。

Ⅲ（探究與反思）

（1）為驗證產品中含有和，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整所需試劑從稀、稀、稀鹽酸、蒸餾水中選擇.取適量產品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有和。

（2）為減少裝置C中生成的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟進行了改進，改進后的操作是______。

（3）的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過______方法提純。

A.AB.BC.CD.D

(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。

(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。

(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。