【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

（1）Z的最外層電子軌道排布圖為__；W元素的名稱為__。

（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__；XO32-的空間構(gòu)型為__。

（3）第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氫化物穩(wěn)定性X__Y。

（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為__；其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有___。

A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是__。

②上述金屬晶體原子堆積模型為__型，其原子的空間利用率為__。

③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。

（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（1）亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__；

（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第__位；寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式__；

（3）H2Se的酸性比H2S__(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（4）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖1)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有__種不同的結(jié)構(gòu)類型。

（5）如圖2為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子，○為硅原子)。

①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個__式(船、椅)六元環(huán)。

②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有___個原子。

③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計(jì)算碳化硅晶體的密度為__g/cm3(只要求列出算式)，查表知該密度比實(shí)測值偏小，其原因可能是__。

（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為CrCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為____。

（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由__。

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

A.鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2＋

B.鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

C.電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D.鋁片上有氣泡產(chǎn)生

用化學(xué)用語回答下列問題：

元素在周期表中的位置 ______ ；單質(zhì)分子的電子式 ______ ；

的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ______ ；電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： ______ ．

元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ 用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ______ 填選項(xiàng)序號．

常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸

單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為其他條件略去．

若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 ______ ，試寫出Y與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ；

若Z是紅棕色氣體，則的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ______ ．

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：

實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是___________________，_______段收集的氫氣最多。

為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________

A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體

C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸

除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取____________________措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。

試回答

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________

請回答下列問題：用推出的元素符號或者化學(xué)式作答

（1）F的價(jià)電子排布式為__，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>___，D和E電負(fù)性較大的是__。

（2）BD32-中B原子的雜化方式為__，該離子的空間構(gòu)型為__，鍵角為___。

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式__，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因__。

（4）B和C的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是___，過量的G與C的最高價(jià)含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為___，假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。