（2）NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出NaCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變?yōu)?/span>120g·mol-1，從結構上分析其可能的原因是______。

A.實驗①在15min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

【題目】恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明反應 A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.C的體積分數

C.混合氣體的密度D.混合氣體的平均相對分子質量

A.分子式滿足C6H12的有機物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種

【題目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

現有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應后，得殘留固體；若石英砂與混和物的物質的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時，殘留物的成分及其物質的量。

___________。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

Ⅰ

反應Ⅰ中氧化劑是 ______ 。

火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：Ⅱ

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應。

一定溫度下，反應Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ______ 。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數 ______ 填“增大”、“不變”或“減小”，反應3s后的物質的量為，則的平均反應速率 ______ 。

硝酸廠的尾氣中含和NO，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

則甲烷直接將還原為的熱化學方程式為：_________________________________________。

氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應Ⅰ產物中的兩種．科學家利用此原理，設計成氨氣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負極”；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為__________________________________________________。

（1）非諾洛芬的分子式是_____，分子中的含氧官能團名稱是_____。

（2）A生成B的反應類型是_____。

（3）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_____。

（4）下列關于X的說法正確的是_____。

A.遇FeCl3溶液顯紫色

B.可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C.能與溴發(fā)生取代反應

D.1molX最多能與1molNaOH反應

E.能與NaHCO3反應

（5）寫出非洛芬與乙醇在濃硫酸催化下反應的化學方程式_____。

（6）X有多種同分異構體，其中符合下列條件：屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體，核磁共振氫譜圖中有4組峰，面積比為1∶2∶2∶3，寫出有關同分異構體結構簡式_____。

A.氯化鐵溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O