【題目】某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請回答下列問題：

有機物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團有______________。

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 _________________。

反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。

A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石

B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣

C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用

D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2)=______。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號)。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

（1）寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（2）通過實驗A、B，可探究出________（填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=________、T1=________；通過實驗________（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=________。

（3）若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是______________________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0-8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗，用控制變量法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。請回答相關(guān)問題：

（4）定性某同學(xué)通過觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該結(jié)論_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗中放出氣體的總體積是 __________mL。

②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是____________(保留2位有效數(shù)字)。

③a、d兩段反應(yīng)速率大小的順序為_____>_____，原因_____________________________。

A.CH3OH和C3H6B.C3H7COOH和

C.C2H5CHO和C3H4D.C3H8和C4H6

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)放出bkJ熱量

C.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收bkJ熱量

D.由圖可知，1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量

(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結(jié)果如圖所示：

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________

a.降低溫度 b.增大壓強 c.升高溫度 d.減小壓強

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________；

③若A點對應(yīng)實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(Lmin)；

④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為和，計算判斷______(填＞、＝、或＜)

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

【題目】一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1