Ⅱ. 工業(yè)上合成氯化亞砜反應：SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)2SOCl2(g)，該反應中某一反應物的體積分數(shù)(以A%表示)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

(2) 在373K時，向2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.04 mol的SO2、SCl2與Cl2， 發(fā)生上述反應。測得其壓強(p)隨時間(t)的變化為下表中數(shù)據(jù)Ⅰ(平衡時的溫度與起始溫度相同)

①該反應的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)。

②反應開始至達到平衡時，v(SCl2)=__________。

③若只改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)Ⅱ，則改變的條件是_______________。

(3) 下圖是某同學測定的上述反應的pK(pK= - lgK)與溫度的變化關(guān)系圖。

① A點的數(shù)值為_________(已知lg4=0.6)。

②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為______點。

III. (4) 電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

①陰極的電極反應式為_________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充某種物質(zhì)A，則A的化學式為___________。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　　）

A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O

C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓

【題目】2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制備金屬鉬(Mo)。下列說法正確的是

A.Al得電子B.Al2O3 是氧化劑

C.MoO3 發(fā)生還原反應D.每生成1molMo有3mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。

(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：D___、E___。

(4)請寫出下列反應的化學方程式：

I．寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。

II．A→H的化學方程式：___。

(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

A.放電時，電極A為正極

B.充電時，Na+ 從電極A向電極B遷移

C.充電時，電極B反應式為S22-- 2e- === xS

D.該電池工作的適宜溫度應控制在25 ℃左右

A.加熱濃氨水

B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D.加熱飽和NH4Cl溶液

①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③水浴加熱發(fā)生反應。

④反應結(jié)束后，待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。

⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。

回答下列問題：

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步驟③中，水浴加熱的優(yōu)點是___。

(3)圖中長玻璃導管的作用是___。

(4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。

(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

【題目】某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應經(jīng)5min后達到平衡，此時混合物的總物質(zhì)的量為5.6mol，求：

(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。

(2)0~5min內(nèi)，v(H2)=___mol·L-1·min-1。

(3)反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為___。

(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。

(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池，則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極；負極的電極反應式為___。