A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

（1）寫(xiě)出H2O2的電子式：___。

（2）配平該方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式___；

（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(填“是”或“否”)若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案___。

A.X為負(fù)極，F溶液為NaNO3溶液

B.電解一段時(shí)間，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅

C.電解的總反應(yīng)為2H2O2H2↑ + O2↑

D.理論上，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1molKNO3時(shí)，Pt(II)上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體

A.8.4g乙烯和丙烯混合氣體中含C-H鍵個(gè)數(shù)為1.2NA個(gè)

B.盛有NO2的密閉容器在含有NA個(gè)氧原子，則NO2的物質(zhì)的量是0.5mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得電子數(shù)為2NA個(gè)

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為__。

（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件__(填字母)，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大。

A．升溫 B．加壓

C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“無(wú)法確定”)。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是__(填字母)。

③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n＝0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1。

（4）一定溫度下，將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：

上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為___。(填“>”“＝”“<”或“無(wú)法比較”)

A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率之比為3:1

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③0～2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。

(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________________________________________。

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是___________(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來(lái)制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)。

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______。

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各小題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。（用圖中出現(xiàn)的字母表示）

③甲醇—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_____。

④甲醇是未來(lái)的重要的能源物質(zhì)，常溫下，1g甲醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）

A.B.C.D.