A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。

(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“＞”“＜”或“=”)，理由是__________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示，A的原子坐標(biāo)參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2

B．t1℃時(shí)，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達(dá)到飽和

C．t2℃時(shí)，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同

D．將鹵水加熱到t2℃ 以上，析出的晶體主要為MgSO4

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：___________。X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號(hào))_____。

(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點(diǎn)較高的為(寫化學(xué)式)______，原因是________。

(4)XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：_____。

(5)R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[R(H2O)3Cl3]3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：__，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式為：__。

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4 mol R，并測(cè)得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時(shí)N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

(1)寫出元素符號(hào)：B______，D______。

(2)A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為______，E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

(3) A2C2的分子式為______。

(4)將少量的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(1)E的價(jià)電子排布式是_____，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序_____。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是__________；

(3)D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_______。

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_______________；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子，白球?yàn)?/span>A，黑球?yàn)?/span>E) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

(1)寫出三種元素的名稱和符號(hào)：A______，B______，C______。

(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A______，B______，C______。

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12

B.空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④

C.①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

D.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)