(1)鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化學式為 ______，該反應為______ (填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。

(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產鈦白粉 ______ t(所有計算結果保留兩位有效數字)，能否計算綠礬的產量______？(若能則計算數值，否則說明理由)。

(3)操作I的名稱是 ______，操作II包括攪拌、結晶、______，操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。

(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式： ______ 。

(5)該生產過程中產生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______ 。

【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是

A. 該反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性

B. 反應結束后兩種反應物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應的Cu為

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子，電子占據的最高能級符號為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質量分數為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

【題目】在強熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應生成的氣體先通入足量BaCl2溶液，再通入品紅溶液中，則可能的現象為（ ）

①BaCl2溶液中無沉淀析出；

②析出BaSO3沉淀；

③析出BaSO4沉淀；

④品紅溶液褪色；

⑤品紅溶液不褪色；

A.①④B.②④C.②③⑤D.③④

A.體系壓強不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.體系的氣體的密度不再變化

D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵

A.N2H4屬于共價化合物，分子中只含有極性共價鍵

B.標準狀況下，22.4 L N2H4中含有的原子總數為 6NA

C.標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O，則上述反應轉移電子的數目為 0.2NA

A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH－）=10－amolL﹣1

C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=

D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結合H+的能力：A－＜HB－＜B2－

【題目】在20L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的變化如圖所示，p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結果如下表所示。下列說法正確的是（ ）

p2和195℃時n(H2)

A.p2和195℃時，0～3min，反應速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1<p2，ΔH>0

C.在p2和195℃時，該反應的平衡常數為25

D.195℃、p2時，在B點：v正>v逆

(1)個分子的物質的量是________。

(2)標準狀況下，的體積是_________L。

(3)含有相同氧原子數的和，其分子的質量比為_________。

(4)標準狀況下，氣體溶于水配制成溶液，其物質的量濃度為_______。

(5)碳在一定量的氧氣中完全燃燒，反應后生成和混合氣體的平均摩爾質量是，則生成的的質量是_____。