A. A B. B C. C D. D

(1)下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A．硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應

B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D．太陽能光伏產業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。

①該反應的化學方程式為___________________________。

②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________。

(1)甲同學設計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產物。

B裝置的作用是______________________________；D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中的________(填化學式)；E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________。

(2)乙同學提出，根據(jù)氧化還原反應原理，裝置A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__________。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是______________________________________________________。

③除去SO2的離子方程式為___________________________________________________。

(3)經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．

（1）②的元素符號是______。

（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是：⑤______⑥。

（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________。

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑

方案1　取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖裝置C中球形干燥管的作用是__________________________________________。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定裝置C反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是___________。

(3)若去掉裝置B，則導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_______________________。

方案2　按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________________________________。

(5)步驟③的操作是_____________。

（1）常盛放在呼吸面具中作為供氧劑的物質為____________（填“”或“”）。

（2）能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物。

（3）漂白粉的有效成分為____________（填“”或“”）。

已知：A是氣體單質，C 是紅棕色氣體。

回答下列問題：

（1）寫出C的化學式：________；

（2）在上圖D→B的過程中，D表現(xiàn)出強_____（填“氧化性”或“還原性”)；

（3）寫出C→D轉化的化學方程式_________。

A.取代反應B.加成反應C.聚合反應D.酯化反應

已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）焙燒爐中生成的氣體A的成分有__（填化學式）。

（2）氣體A可用于制取純堿，其制取過程如圖所示：

反應槽中有沉淀產生，該沉淀是__（填化學式），生成該沉淀的離子反應方程式為___，氣體B的化學式為___。

（3）凈化室中的除雜包含三步：

①加入少量MnO2將Fe2+轉化為Fe3+，其反應的離子方程式為___；

②加氨水調pH=5.6，生成的沉淀的化學式是__；

③加入適量NH4F，將作為雜質的剩余金屬陽離子轉化為難溶于水的沉淀除去。

（4）凈化液中含有的離子主要有__。