A.MOH是強堿

B.c點溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）

C.d點溶液呈酸性

D.a→d過程中水的電離程度先增大后減小

（查閱資料）高鐵酸鉀呈紫紅色，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。

回答下列問題：

（1）“氧化”階段通入空氣作氧化劑，它比用氯氣具有的優(yōu)點是___。

（2）為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否還含有Fe2+，最佳的檢驗試劑是___（填標號）。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI試紙

（3）請寫出“制備”反應的離子方程式___。

（4）“轉化”過程使用過量飽和KOH溶液的原因是___。

（5）“分離”過程獲得K2FeO4晶體的系列操作是蒸發(fā)，結晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌使用的最佳洗滌劑是___（填標號）。

a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的濃KOH溶液

（6）電解法制備K2FeO4，操作簡單，易于實驗室制備原理如圖所示，其中陽極的電極反應式是___。

（7）探究K2FeO4的性質。取電解后的紫紅色溶液，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到黃綠色氣體。甲同學認為：氣體中一定含有Cl2；乙同學認為：氣體中還可能含有___。請設計實驗證明乙同學的猜測___。

相關金屬離子[co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）水鈷礦中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形態(tài)為___（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

（2）“酸溶”中Co2O3反應的離子方程式是___，濾渣1的成分可能是___。

（3）“氧化”中加Co2O3的作用是___。

（4）“調pH”為4.7-6之間，則濾渣2為___。

（5）已知Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，“除雜”是為了除去Ca2+和Mg2+，此時先析出的沉淀是___（填化學式），過程中最大值為___（列出算式即可）。

（6）實驗室擬在空氣中煅燒CoC2O4以探究其產(chǎn)物。實驗時將13.23gCoC2O4放入___（填儀器名稱）中，測得生成鈷的某種氧化物7.23g和氣體CO2。據(jù)此預測：該氧化物中Co化合價的可能情況是___，真實情況有待進一步查證。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙

B. 反應結束消耗硫酸的質量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應完，乙最后反應完

【題目】下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3＋與物質的量的變化曲線，實線表示Al3＋物質的量的變化，虛線表示物質的量的變化。其中正確的是(　　)

A.B.C.D.

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

（1）Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為_____________（任寫一種）。

（3）普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

（5）鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；晶胞的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

（1）C中試管中裝有試劑水，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→___→d。

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是___。

（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___。

（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是__(填“上層液”或“下層液”)。

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由___ ，并在方框中畫出改進后的裝置___。

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1