【題目】在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl3·6H2O，配位數都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶體在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質量為紫色晶體得到沉淀質量的，則下列有關說法不正確的是（ ）

A.該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質的量之比為1：5

B.紫色晶體配合物的化學式為[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述兩種晶體的分子式相同，但結構不同，所以性質不同

D.0.01mol紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3

B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3

C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA

D.該分子中含的大π鍵為Π

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現大量紅棕色氣體，該反應的化學方程式為_________________

（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍色，甲同學分析出現藍色的原因，認為其中涉及到兩個反應：

①紅棕色氣體消失，該化學方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現藍色的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向和數目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開燒杯B，A液體上方又出現淡棕色，該反應的化學方程式為__________________

實驗Ⅱ：因為有其他同學對淀粉KI溶液變藍的原因提出異議，甲同學將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實驗前甲同學認為換為鐵片后不應出現紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實驗開始后，發(fā)現確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

A.AB.BC.CD.D

已知：25℃時，一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為________________。

(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污，實際一般選用Na2CO3溶液除污，選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)。

(3)步驟③發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4，同時NaClO轉化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質量為______g；步驟④調節(jié)pH的范圍是_______。

(5)用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度(雜質與KI不反應)：取0.220g粗K2FeO4樣品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應后，用0.200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定消耗標準溶液的體積為20.00mL。涉及的反應有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。

①滴定時選用的指示劑為______，滴定終點的現象為_____________。

②粗K2FeO4的純度為_____________。

A.分子中5個R-Cl鍵的鍵能不都相同

B.鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°幾種

C.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

D.RCl5受熱分解生成的RCl3分子的立體結構呈三角錐形

（1）試管a出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性；試管b出現溶液褪色的現象，說明SO2具有________性。

（2）試管d出現白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。

（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：________。

（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為____________F的官能團名稱為____________。

(2)D生成E的化學方程式為________________，該反應類型為____________。

(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對)，且N = N雙鍵不能旋轉，因而存在順反異構： (順式)， (反式)。判斷化合物L是否存在順反異構________(填“是”或“否”)。

(4)研究人員利用某種儀器進行分析，發(fā)現化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結合Zn2+后的譜圖中消失，該儀器的名稱是___________儀；研究人員推測化合物L結合Zn2+的機理為：其中，Zn2+與-N=之間共價鍵的成鍵方式是________(填標號)。

a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對

b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用

c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用

(5)X為F的芳香族同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式_____________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②有六種不同化學環(huán)境的氫，個數比為3：1：1：1：1：1。

(6)已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基�；�合物Y具有抑菌活性，以和為原料制備Y，寫出合成路線(有機溶劑和無機試劑任選)。____________。

A.N4屬于由非極性鍵構成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高

C.1molN4氣體轉變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4和N2互為同位素