3＋8HNO3→3＋8NO↑＋7H2O

步驟Ⅰ：在如圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（過(guò)量，密度為1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

步驟Ⅲ：當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ：趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱為__________，使用時(shí)要從_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____________________。

（3）本實(shí)驗(yàn)所用的50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為____________；實(shí)驗(yàn)中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO和NO2）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，其主要反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來(lái)替代，請(qǐng)模仿上述反應(yīng)，寫(xiě)出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或______洗滌晶體。

（5）通過(guò)稱量得到產(chǎn)物7.00 g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。

反應(yīng)I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1

反應(yīng)II：CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) △H2= —156.6kJ/mol

反應(yīng)III：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3= —483.6kJ/mol

（1）計(jì)算反應(yīng)I的反應(yīng)熱△H1=_____________。

（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當(dāng)P0=101kPa，測(cè)得α=50.0%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

II. CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。

（3）二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

①其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2molH2進(jìn)行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

②△H______ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

③若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_________(填“>” “<”或“不能

確定”)H2O。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。在15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>______________（填序號(hào)）。

（5）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________。

(1)電子層排布相同的是______________；

(2)屬于同種元素的是________________；　　　　

(3)屬于金屬元素的是 ___________________；　

(4)屬于稀有氣體元素的是______________，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是_______

(5)寫(xiě)出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _____________

（1）鐵棒的腐蝕速率由大到小的順序是____(填操作序號(hào))。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_____（填序號(hào)）。

（3）若把U形管中的NaCl溶液換成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只進(jìn)行操作②，則當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)：(填“鐵”或“石墨”)____電極增重_____g，此時(shí)溶液的pH=_____(忽略溶液體積變化)。

（4）若把U形管中的NaCl溶液換成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只進(jìn)行操作②，則裝置中可觀察到的現(xiàn)象為：____。通電一段時(shí)間后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____。

(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式：_________。

(2)元素B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：____________(用離子符號(hào)回答)。

(3)C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系：　　　　＞　　　　(用化學(xué)式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（1）A是_____，B是_____，F是_____。(寫(xiě)元素符號(hào))

（2）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_____，其最高化合價(jià)為_____。

（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_____。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與HClO4反應(yīng)的離子方程式：_____。

（5）C與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C____E，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：_____。

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____。

（2）B元素是前四周期基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多的，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該電子的軌道形狀為_____，C的基態(tài)原子核外電子占用了_____個(gè)原子軌道，被其占用的最外電子層本身有_____個(gè)能級(jí)。

（4）D元素是自然界中含量居第二位的金屬元素，其+3價(jià)離子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為______，該離子比同元素的其它離子更穩(wěn)定的原因是_____。

（5）E元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，其核外共有_____種能量不同的電子，寫(xiě)出E的具有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____。

(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。

(2)X、Y元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(3)Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(4)原子序數(shù)比Y多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

(1)寫(xiě)出W與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________、_________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為____，X與Z可形成化合物XZ2，該化合物的名稱為____。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____>____(用化學(xué)式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。