A. H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.Ca和Ca是兩種不同的元素

C.H和H是不同的核素

D.C、C、C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同

下列有關(guān)該反應的敘述正確的是(　　)

A.該反應是復分解反應

B.該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.生成2 個ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 個

A.d是反應②的活化能

B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

D.X是反應A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化劑

A.常溫下將5.6 g 鐵加到足量濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

B.常溫常壓下，28 g丙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4 NA

C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 數(shù)目小于3 NA

D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子數(shù)為NA

【題目】鉛蓄電池的充放電總反應為：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列說法正確的是

A.在放電時，該電池正極上的金屬鉛被還原

B.在放電時，負極發(fā)生的反應是 Pb + SO42--2e-=PbSO4

C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4 + 2e-=Pb + SO42-

【題目】日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應堆是以U(鈾235)為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設(shè)計的特種核燃料，其組成為由7%的Pu(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是(　　)

A.238U和239Pu具有相同的中子數(shù)

B.235U和238U互為同位素

C.238U3＋比235U3＋具有更多的電子數(shù)

D.235U和238U為同一種核素

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

則：（1）①B是___溶液，C是___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___填某個數(shù)。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是___填序號。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為___(填序號)。

(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(1)利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；

CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；

H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________(填選項字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：

達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___________c(Ⅱ)。

(2)CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()如圖所示：

①曲線b、c表示的物質(zhì)分別為___________、___________(填化學式)。

②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M隨時間的變化圖象_________。

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。