（1）已知KBrO3在反應中得到電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應，則該反應的還原劑是________。

（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____。

（3）根據(jù)上述反應可推知________(填序號)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

＋

（1）配制稀鹽酸時，應選用的容量瓶規(guī)格是_____________（填序號）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL

（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____________（填序號）。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是_____________

A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I.制合成氣

科學家提出制備：“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反應)

反應②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如下圖：

(1) CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為____。 能量變化圖中：E5+E1_______E4+ E2(填“>” 、 “< ” 或 “= ”)。

II.甲醇合成

在某 CO 催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：

i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1< 0

ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2>0

iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) △H3< 0

(2)5MPa 時，往某密閉容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2和CO2。反應達到平衡時， 測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大， 原因是_____。

②250°C時，反應 i i 的平衡常數(shù)____1(填“> ”“< ”或“=”)

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標號)。

A．加入適量CO B．增大壓強 C．循環(huán)利用原料氣 D．升高溫度

④在下圖中畫出n(H2)/ n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_____。

(3)反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母，單位：eV)。其中TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒，反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為__。

（1）裝置B的作用是___________________； 裝置E中堿石灰的作用是_________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________；______________________.

（3）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，寫出該反應的化學方程式_________________________。

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為___________。

（1）寫出該反應的化學方程式____________________。圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置____，其作用是_____。

（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色,該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作，可觀察到________________________________________ 的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式___________________________ ，____________________________________。

（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液體積的變化忽略不計）_______________．產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值_____________g．

請回答：

(1)組成A的三種元素是____，A 的化學式是_____。

(2)固體A與H2O反應的化學方程式是______。

(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_____。

II.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)通入氮氣的主要作用有2個，分別是____；

(2) A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替， 實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質(zhì)， 寫出化學方程式：_____。

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8(過二硫酸鈉)。電解時，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極反應式為2-2e-=+2H+。下列說法正確的是

A.Na2S2O8水溶液呈弱堿性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同時生成NaHSO4可循環(huán)利用

C.H2S2O8可完全電離，故穩(wěn)定性與硫酸相當

D.Na2S2O8具有強氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低

B.CO2經(jīng)氧化反應得到COOH

C.該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高

D.該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉(zhuǎn)化問題