下列敘述錯誤的是

A.從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H2SO4

C.操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.濾渣1一定含有Fe和Cu

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們設想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________，該想法能否實現______（填“能”或“不能”）。

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖甲所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數K=_________，平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_________（填“向左”“向右”或“不）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________

回答以下問題：

(1)A 的官能團有____(填名稱)， C 的系統(tǒng)命名為_____。

(2)①的反應類型是____。

(3)1，3—丁二烯分子中最多有___個原子共面；1，3—丁二烯與苯乙烯發(fā)生1：1 加聚可合成丁苯橡膠，丁苯橡膠的結構簡式為___。

(4)反應③的化學方程式為_____；反應④的化學方程式為_____。

(5)物質D有多種同分異構體，符合以下條件的共有____種。

①能發(fā)生水解反應② 遇飽和 FeCl3 溶液顯色③1 mol 該同分異構體能與足量銀氨溶液反應生成 4mo1 Ag

(6)結合上述流程中的信息，設計由乙烯和對苯二甲酸為起始原料制備聚對苯二甲酸乙二醇酯纖維 ( PET ) 的合成路線(無機試劑任選)____________。

A.AB.BC.CD.D

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子價電子排布圖為_______，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得______光譜(填“連續(xù)”或 “線狀”)，鑒定Ge元素的存在。

(2)鍺與碳同族，性質和結構有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物(如鍺酸鈉：Na2GeO3；二鍺酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中鍺原子的雜化方式是______。

②推測 1molGenH2n+2中含有的σ鍵的數目是_____(用NA表示阿伏加德羅常數值)。

(3)利用離子液體[EMIM] [AlCl4]可電沉積還原金屬Ge，其熔點只有7℃其中 EMIM+結構如圖所示。

①該物質的晶體類型是_________。

②EMIM+ 離子中組成元素的電負性由小到大的順序是________。

(4)獨立的NH3分子中H-N-H 的鍵角為 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H的鍵角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化鋅( ZnSe)是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數是_____；已知晶胞邊長為a pm，乙圖為甲圖的俯視圖，A點坐標為( 0，0，0)，B點坐標為(，a，) ，則 D點坐標為_______；若該晶胞密度為ρ g·cm-3，則阿伏加德羅常數NA為_______(列出計算式)。

(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”)，合成氨的熱化學方程式為_____

(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ，w為反應的瞬時總速率，為正反應和逆反應速率之差，k1、k2是正、逆反應速率常數。合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物質平衡分壓來表示)。

(3)若將2.0molN2和6.0molH2通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。

①溫度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1溫度下恰好平衡時，曲線B上的點為b(m， n )，則m___12，n__2。

②T2 溫度下，反應從開始到恰好平衡時平均速率v(N2) =_____。

③T2溫度下，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數的數值是____；若某時刻，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工業(yè)上通過降低反應后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法， 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。

A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取

A.a點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%

B.a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點

C.c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)

D.加熱b點所示溶液，的值減小

【題目】已知AG=lg，電離度a=×l00%。常溫下，向l0mL0.lmolL-1HX溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.點P前隨著NaOH溶液的加入，增大B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

C.V=10時，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為0.1%

A.圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1

C.圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應

D.圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體

下列說法正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn+2e-=Zn2+B.放電時電解質儲罐中離子總濃度減小

C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時A極增重65g，C區(qū)增加離子數為2NA