已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分別為烴基)

回答下列問題：

(1)G 中官能團的名稱為____。

(2)C 的結構簡式為____。

(3)寫出 D 到 E 的方程式____，該反應類型為____。

(4)標 出 F 中的手性碳原子___。

(5)H 與 G互為同分異構體，寫出符合以下條件的一種結構簡式____

①能發(fā)生水解反應；②核磁共振氫譜峰面積之比為 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示鹵素 原子) ，以苯甲醇 為原料制備 ，畫出合成路線圖___(無機試劑及有機溶劑任選)。

A.表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

C.表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

Ⅰ．甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常數(shù)，當升高溫度時，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)。

Ⅱ．利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯

主反應 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反應 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反應 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進行反應，平衡體系中含碳組分的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：

①圖中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），請解釋原因____。

②主反應 i 在 A 點達到平衡狀態(tài)的標志為____。

a.乙烯濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

c.混合氣體的密度不隨時間變化 d.△H 不再變化

③380℃時，假設乙醇完全反應，則反應 iii 的平衡常數(shù) K＝____。

(1)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為K____Cr (填“>”或“<”)。

(2)氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能，請寫出Cr3+基態(tài)核外電子排布式為____；CrN 晶體類型與 NaCl 晶體相同，但前者熔點(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。

(3)Cr3+可與很多分子或離子形成配合物， 如圖配合物中 Cr3+的配位數(shù)為_________，配體中采取sp3雜化的元素是__________。

(4)鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示，其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，鉻離子在其八面體空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 構成的八面體空隙中)。

①該氧化物的化學式為 ______。

②該晶胞有 _____%八面體空隙未填充陽離子。

③已知氧離子半徑a cm，晶胞的高為bcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____g·cm-3(用含a、b和NA的代數(shù)式表示)。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

（1）寫出Fe3＋將SO2反應的離子方程式：__。

（2）若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中的脫硫效率，現(xiàn)已測得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是___。

（3）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是__；若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是__，涉及反應的化學方程式為___。

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

（1）濃硫酸與食鹽共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質為__。

（2）濃硫酸與銅共熱，化學方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

（3）濃硫酸與紅熱木炭反應，化學方程式為__，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

（4）可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質為__。

（5）蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質是__。

【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與 P[P＝或 變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線 M 表示 隨 pH 的變化關系

B.Ka2 的數(shù)值是10-6

C.e 點溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1

D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：__。

（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是__，寫出B中有關反應方程式：__。

（3）寫出D中反應方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空氣的目的是___。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是__(填字母)。