請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________；D中含氧官能團的名稱是________。

(2)反應③的試劑和反應條件分別是________，該反應類型是________。

(3)已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________。

(4)反應⑤的化學方程式為________。

(5)G的相對分子質(zhì)量為________。

(6)H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有________種。

(7)參照上述合成路線，以和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為________(其他無機試劑任選)。

A.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：RCOOH

（1）A的結構簡式為__________

（2）寫出一個題目涉及的非含氧官能團的名稱__________

（3）關于C的說法正確的是_______________（填字母代號）

a 有酸性 b 分子中有一個甲基

c 是縮聚產(chǎn)物 d 能發(fā)生取代反應

（4）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為_____

（5）E→F的化學方程式為_______。

（6）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。

【題目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子數(shù)。

⑴陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則_______。

⑵陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則________。

⑶A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2－所含電子的物質(zhì)的量為______mol。

Ⅱ、下列變化：

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發(fā)生化學鍵破壞的是________；填序號，下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。

⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。

結構

已知：雙鍵碳上連羥基不穩(wěn)定。

（1）推測X可能的結構___________ 、____________（填結構簡式）（X分子中無-O-O-結構）。

核磁共振氫譜顯示X分子中只有一種氫原子，可以確定X分子為乙二酸。
性質(zhì)探究:

查資料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。

類別角度：

（2）用化學方程式表征乙二酸類別通性中的兩種性質(zhì)：_________ 。

（3）在通性研究過程中，同學們發(fā)現(xiàn)：等物質(zhì)的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能與_____機理最接近。

a HCl溶液顯酸性 b 苯酚溶液顯酸性 c NaHSO3溶液顯酸性

化合價角度：

（4）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有___________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：

____MnO4－+ ____H2C2O4+ ____H+=____ Mn2++____CO2↑+____H2O。

特性角度：

（5）同學網(wǎng)上查閱乙二酸性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)了以下實驗：（夾持裝置未標出）

A中盛放少量草酸晶體，實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________。寫出上述實驗中草酸發(fā)生反應的方程式_______。

（6）小結草酸的化學性質(zhì)___________。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）寫出A中官能團名稱：________。

（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應類型為________。

（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學性質(zhì)：______（填序號）。

①加成反應�、谌〈�反應�、巯�去反應�、苎趸�反應　⑤還原反應

（4）E的結構簡式為__________。

（5）C→F反應的方程式為___________。

（1）X的結構簡式_______

（2）寫出轉(zhuǎn)化關系中生成Z、W的化學方程式：_______

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應類型有_______

a 取代反應 b 還原反應 c 氧化反應 d 加成反應

（4）寫出符合條件的W的同分異構體的結構簡式_______

a.能與碳酸氫鈉溶液反應 b.分子中有兩個甲基

Ⅱ.有機化合物與極性試劑發(fā)生取代反應的反應原理可以用下面的通式表示：

（δ+、δ-表示該基團帶一定正或負電性）

寫出下列反應的化學方程式：

（1）乙醇跟氫溴酸反應： _______。

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應： ______。

（3）溴乙烷跟NaHS反應： ___________。

A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料

A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物

B.只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

C.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D.化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同

【題目】某化學研究性學習小組為了制取焦亞硫酸鈉（），并對其性質(zhì)進行研究。特進行如下實驗：

實驗一 制取焦亞硫酸鈉。

研究小組采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應為：。

（1）裝置Ⅰ中通常采用70%~80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取，而不用98%的濃硫酸或極稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請畫出用來處理尾氣并防止發(fā)生倒吸的實驗裝置，注明相應的試劑。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，該反應的離子方程式為________________________。

（5）用試紙測得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，其中滴加酸性溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生，該反應的離子方程式是________________________。

實驗三 焦亞硫酸鈉的含量測定。

測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法。

已知：；。

①精確稱取干燥的產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②向碘量瓶中準確移取，的標準碘溶液（過量），振蕩，使其與產(chǎn)品中的焦亞硫酸鈉充分反應。

③加入淀粉溶液，用標準溶液滴定至接近終點，重復操作3次，經(jīng)計算得消耗標準液平均體積為。

（7）上述實驗操作滴定終點的現(xiàn)象為________________________；根據(jù)上述實驗，計算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________________________。