(1)在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體，T1℃ 時發(fā)生如下反應： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作為反應達到平衡的判據是_____。

A．容器內氣體的壓強不變

B．容器內 HI 的氣體體積分數不變

C．容器內 PH4I 質量不變

D．容器內氣體的密度不變

E．容器內氣體的平均相對分子質量不變

②t1時刻反應達到平衡后，在t2時刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，t3時刻反應重新達到 平衡。在下圖中畫出t2～t4 時段的υ正、υ逆隨時間變化圖______。

(2)PH4I固體分解產生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在一定溫度下也開始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體，已知在T2℃ 時存在如下反應：

Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

①已知：298K，101kPa，H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計算ΔH2 =______________。

②各反應均達平衡時，測得體系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，則 T2℃時 反應I的平衡常數K值為___________________。(用a、b、c表示)

③維持溫度不變，縮小體積增大壓強，達到新的平衡后，發(fā)現其它各成分的物質的量均發(fā)生變化，而n(I2)基本不變，試解釋可能原因_____。

【題目】氫氣還原 NO 的反應為。

(1)的電子式為________。

(2)已知幾種共價鍵的鍵能如下:

根據上述數據計算，NO的鍵能=___________。

(3)的反應速率表達式為 (為正反應速率常數，只與溫度有關。和為反應級數，取最簡正整數)。

為了探究一定溫度下 NO、的濃度對反應速率的影響，測得實驗數據如下：

①中，=____，=______。

②經研究，有人提出上述反應分兩步進行：；。

化學總反應由較慢的一步反應決定。

上述反應中，(a)反應較慢，(a)正反應活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應活化能。

③1889年，瑞典化學家阿倫尼烏斯根據實驗結果，提出了溫度與反應速率常數關系的經驗公式： [為反應速率常數，為比例常數，為自然對數的底數，為氣體摩爾常數，為開爾文溫度，為活化能]。反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率常數增大的倍數_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率常數增大的倍數。

(4)一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應，混合氣體壓強隨著時間變化關系如圖所示。

①05 min 內的平均速率 =___________________。

②該溫度下，上述反應的平衡常數=________________。

③其他條件不變，在10min時向反應體系中再充入1mol NO、，達到新平衡時NO的平衡轉化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)工業(yè)上，可以采用電化學方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質溶液并補充，電解反應為。電解過程中，陽極的電極反應式為_______________________。

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是______________________________

(2)有下列有機物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構體的是_________(填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學方程式為_____________________________________。

②關于該實驗的說法中正確的是（________）

a.濃硫酸只有催化劑的作用 b.可用向下排空氣法收集乙烯

c.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸 d.溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度

③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體和，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數相差3

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

A. 原子半徑A＜B＜C

B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性

C. C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D. A與C可形成原子晶體

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質T與NaOH溶液不反應

請回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結構簡式_____。

(2)固體A與足量水反應的化學方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應，試寫出一個可能的化學方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗證鹵素單質的氧化性強弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性 Br2＞I2 的實驗現象是_____。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認分液漏斗中通入Cl2 未過量。試設計簡單實驗方案檢____。

A. 標準狀況下，WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含極性共價鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z

（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、② 中選哪個圖：________。

A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 ______________________________。

（2）B裝置的作用是________________，C裝置內可能出現的現象是__________ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結論）。

（3）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：_______________ （用離子方程式及簡要文字描述）。

A.58B.43.5C.29D.14.5