請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為________。

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有 轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）

A.“吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

B.“吸入”CO2時，鈉箔為正極

C.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D.標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數(shù)為0.75 mol

(1)A的化學名稱為___________。

(2)G的分子式為___________；H中官能團的名稱是___________。

(3)E的結構簡式為___________，反應②的反應類型為___________。

(4)反應⑥的化學方程式為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式___________。

Ⅰ．能發(fā)生水解反應生成酸和醇

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1

(6)仿照H的合成線，設計一種由合成的合成路線______。

A B C D

(1)寫出下列代號所代表的儀器的名稱：C___________；D___________

(2)分離水和四氯化碳可選用的儀器________ (填儀器代號)。

(3)操作時怎樣才能使C儀器中裝滿所需的水？____________ 。

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。

【題目】實驗室中可利用反應來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________。

(2)該反應中氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是________。

(3)若有1 mol KCl完全反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量是_____mol，制得標準狀況下氯氣的體積為____ L。

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結構如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結構為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化學式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ____________。

A.鋼 B.青銅 C.黃銅 D.水銀

(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是______ ，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為____________ 。

(3)乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應開始時，打開止水夾的目的是____________；一段時間后，關閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是______ 。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 　　 C.鐵、銅都有 　 D.鐵、銅都無

(1)上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是______ (填序號，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是______ 。

(2)寫出鹽酸的電離方程式___________。

(3)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________。

(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為_______。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：___________。