【題目】一定溫度下，可逆反應：在某密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A.

B.，反應達到平衡，升高溫度，有利于平衡逆移

C.，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增大

D.，在密閉容器中達到平衡，混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應一定達到平衡

A.B.

C.D.

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應

B.離子交換膜A為陰離子交換膜

C.稀硫酸從c處進，濃溶液從b處出，濃溶液從e處進

D.和遷移的數(shù)量和等于導線上通過電子的數(shù)量

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，減壓平衡不移動，氣體顏色不變

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加壓平衡不移動，氣體顏色不變

C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動，氣體顏色變淺

D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動，氣體顏色先變深后變淺

【題目】如圖是可逆反應2A+3BC+2D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應是放熱反應

B.逆反應是吸熱反應

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.和的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點_______D點。

③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=14-x，兩者等體積混合后，pH>7

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D.氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c()=c()

A.核外電子的排布應優(yōu)先排布在能量最低的電子層

B.對于主族元素而言，若最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，則值越大，金屬性越強

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，陰離子半徑逐漸增大

D.第三、四周期中，同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8

(1)上述幾種電解質中屬于弱電解質的是______________

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產生的 c(OH－) =_____________________

(3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________

(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應加_______mL。（體積變化忽略不計）

【題目】在298K時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量Q2，則下列關系中正確的是:（ ）

A. B. C. D.