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【題目】已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是

A.B.

C.D.

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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，則M可能是

A.Ba2+B.Na+C.I-D.Mg2+

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【題目】2019年5月23日，《南陽日報》發(fā)消息稱，“水氫發(fā)動機”在當?shù)叵戮�，文中稱，“車載水可以實時制取氫氣，車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質(zhì)疑。據(jù)報道，該發(fā)動機的核心原理是用鋁粉與水進行反應得到氫氣，作為發(fā)動機的燃料。美軍曾經(jīng)報道過“尿氫能”技術(shù)，與“水氫汽車”的原理如出一轍，納米鋁粉加尿可得大量氫氣，且用尿液與鋁粉反應的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )

A.常溫下鋁和水的反應不能自發(fā)反應，將鋁加工為精細鋁粉，增大了反應接觸面積，使該反應變?yōu)樽园l(fā)反應

B.推測尿液與鋁粉反應比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應進行

D.若需得到標況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

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【題目】在下列反應中，單質(zhì)只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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【題目】下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

甲

乙

丙

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

AlCl3

Al

Al(OH)3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出，在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5:3

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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.除去乙醇中的四氯化碳

C.從KI和I2的固體混合物中回收I2

D.配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為NA

B.過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NA

D.一定條件下，0.01 mol FeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01 NA

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【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。


W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元
素形成的簡單離
子中，離子半徑
最小

最高正價與最
低負價之和為
零

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的四種水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是 （填元素符號）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。

A．自然界中的含量 B．相應氯化物水溶液的pH

C．單質(zhì)與水反應的難易程度 D．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應的離子符號）

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A．m、n B．m、y C．n、y

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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下：

(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____。

(2)寫出酸溶過程主要反應的離子方程式____。

(3)試劑X是(寫化學式)____。

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____

(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量：

實驗前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。

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