（1）寫出該烷烴的分子式__。

（2）寫出其同分異構體的結構簡式__。

（3）若此烷烴的一氯代物分子中有三個—CH3，一個—CH2—，其結構簡式是__。

（1）氣態(tài)烴的分子式是__。

（2）寫出該氣態(tài)烴所有同分異構體的結構簡式__。

【題目】酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為。回答下列問題：

（1）乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式是__。

（2）乳酸跟少量碳酸氫鈉反應的化學方程式是_。

（3）乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應，生成鏈狀物質的結構簡式為_。

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應不能得出的結論是

A. 由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產(chǎn)物不同

B. 由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

合成路線如圖：

已知：Ⅰ.A分子苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫

Ⅱ.R1—CHO+H2O(R1、R2表示氫原子或烴基)

Ⅲ.

Ⅳ.

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___。

(2)③的反應類型為___，④所需的試劑和條件是___。

(3)⑥的化學方程式為___。

(4)②得到的某種副產(chǎn)物，可以在NaOH溶液中直接得到D，該副產(chǎn)物的結構簡式為___。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式___、___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②—NH2與苯環(huán)直接相連；③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為1：2：2：2。

(6)參照上述流程和已有知明，以乙醛和1，3—丁二烯為原料，設計合成的路線___。

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成 5種一硝基取代物

【題目】硫脲[SC(NH2)2]別名硫代尿素，是一種白色固體，熔點182℃。硫脲可代替氰化物用于提煉金的新工藝。酸性條件下，硫脲在氧化劑（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配離子Au[SC(NH2)2]。

回答下列問題：

（1）C、N、S三種元素中第一電離能最大的是___（填元素符號）。

（2）Au與Cu同族，價電子排布式為5d106s1，Au位于元素周期表的___區(qū)，Au+的價電子排布式為___。

（3）硫脲分子中碳原子的雜化方式為___，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

（4）寫出硫脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式___。

（5）硫脲加熱到150℃時可轉變成硫氰酸銨(NH4SCN)，SCN-的空間構型為___形。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，其晶胞如圖所示，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為___。若銅和金的半徑分別為apm和bpm，相對原子質量分別為MA和MB，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算晶體的密度為___g/cm3。

主反應：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反應：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列問題：

（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應①的ΔH1=___。

（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內發(fā)生反應①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉化率為___；該反應的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉化率，可采取的措施有___（填標號）。

A.增大C3H8的濃度

B.提高溫度

C.恒容下通入惰性氣體

D.使用高效催化劑

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應①C3H8的平衡轉化率與溫度及水烴比（M）的關系，M2___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應比C－H鍵斷裂的脫氫反應容易發(fā)生，這將導致丙烯選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應氣中的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。