+CH3COOH

填空：

Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。

(2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。

(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水

A.再慢慢加入碳酸鈉溶液

B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）

C.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。

(5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用____方法可得到純度更高的產品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產率是____(保留小數點后一位)。

(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是______(填字母)。

a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c. 焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜

(2)In元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)。

(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因：______________。

(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角，原因是________________。

(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數目為____；已知Ni(CO)4分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。

A. 四氯化碳　　　　B.苯 C.水 D.液氨

(6)Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為____。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18 g·cm-3，則該晶胞參數a=_____cm(寫出計算表達式即可)。

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。回答下列問題：

(1) A可能是________________；

(2) B的化學式是______________，D的化學式是____________；

(3)濾液C中一定含有的陽離子Fe3+是____________。

【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現其合理利用。反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計算反應Ⅰ的△H=_______kJ/mol。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為____。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算)

(3)一種新的利用方案是Ⅱ：反應：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H

①向體積為2 L且?guī)�氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應Ⅱ。若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)

②若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是_______。

③圖2是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是_______（填“甲”或“乙”），m值為______。

④反應Ⅱ必須在高溫下才能啟動，原因是______________。

(4)科學家還研究了處理CO2(g)另外的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為______________。

【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等

(已知F=96500 C/mol)

A.放電時，紙張中的纖維素作為電池的正極導電材料

B.充電時，若陽極放出1 mol O2，則有4 mol e-從X電極流出

C.放電時，理論上1 g負極材料能釋放的電量約為13786 C

D.充電時，若用鉛蓄電池作直流電源，則Y電極材料為PbO2

【題目】已知2NO2(g) N2O4(g)，在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到

A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深

C.A、B中顏色深淺一樣D.A、B中顏色都比開始時深

試完成下列計算：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度_______________。

（2）該鋁熱劑中鋁的質量分數_____________

（3）20g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應理論上產生鐵的質量是多少?________（寫出步驟）

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應方程式的計量系數有關

C. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D. 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L