已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。

(2)②的反應類型是____,B和F的結構簡式分別為______、______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。

(5)G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

【題目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____種元素，_____種原子。

(2)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和 D. 和 E.甲烷和庚烷。

①_________組兩物質(zhì)互為同位素。

②__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

④_________組兩物質(zhì)互為同分異構體。

⑤_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

試劑相關性質(zhì)如下表：

回答下列問題：

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為__。

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5～2h。儀器A的作用是__。

(3)隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為__。

(4)反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有__。

(5)反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有__；加入試劑X為___(填寫化學式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品10.0g，實驗產(chǎn)率為__%(保留三位有效數(shù)字)。

(1)金屬釩在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為__；基態(tài)Mn原子核外有__個未成對電子，M層的電子云有__種不同的伸展方向。金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“__理論”解釋。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是__。

(3)NO與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。配位體NO的中心原子的雜化形式為__，空間構型為__。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為，則NO中大π鍵應表示為__。

(4)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)，則d點的坐標參數(shù)為__，已知該晶體的密度為ρgcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__pm。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點2：B中有未反應的H2SO3

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是________。

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI 生成

B. 單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH為___。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__(填“ⅰ”、“ⅱ”、“�！被颉阿ぁ�)。

（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應。

①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.該反應的焓變(ΔH)保持不變

B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.氣體密度保持不變

D.C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__（填標號）。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

③為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙烷脫氫反應的K__(填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）丙烷脫氫制丙烯反應過程中，C3H8的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖a所示。此溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__kPa(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

圖中催化劑為__。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。