請回答下列問題：

(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是__________________________________________。

(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是______________________________________。

(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。

(6)實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應的化學方程式是_____________________________________________________________。

A.將淀粉水解并檢驗其產(chǎn)物，加液順序為：淀粉溶液→稀硫酸→新制的懸濁液

B.能發(fā)生酯化、加聚、水解等反應

C.是重要有機化工產(chǎn)的單體

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷（）的分子式為，其二氯代物有3種（不考慮立體異構）

甲：淀粉液水解液溶液變藍 實驗結論：淀粉未水解。

乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象 實驗結論：淀粉未水解。

丙：淀粉液水解液中和液生成銀鏡 實驗結論：淀粉完全水解。

根據(jù)上述三個方案的操作及現(xiàn)象，首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個結論均不正確，請另設計一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全了。

（1）方案甲：__。

（2）方案乙：__。

（3）方案丙：__。

（4）你的方案：__。

【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品，特別是大型機械設備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦（主要成分為及少量的FeO、和）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）“浸錳”過程中，FeO參與氧化還原反應的離子方程式為_______________。

（2）的萃取率與溶液的pH的關系如圖所示，當時，的萃取率急劇下降的原因可能為_______________（用化學用語表示）。

（3）“調(diào)pH”的最大范圍為________。

（4）如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線，若要用“調(diào)pH”所得濾液制備，需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____，采用水浴加熱，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填操作名稱）、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。

（5）寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。

（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯________性（填“酸”或“堿”），理由是：____________。（寫出計算過程并結合必要的文字說明。已知：的電離常數(shù)，，）

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

已知部分有機化合物轉化的反應式如下：

i．R-XR-CNR-COOH(R為烴基)

ii．RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′(R、R′代表烴基或氫)

iii．(R代表烴基或氫)

(1)A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。

(2)試劑a是_______________。

(3)C→D的化學方程式是___________________。

(4)F的結構簡式是__________；試劑b是___________。

(5)J與I2反應生成K和HI的化學方程式是____________。

(6)以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯()，參照下列模板寫出相應的合成路線_______________。