（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、_________。（填儀器名稱）

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請寫出加入過量氨水時發(fā)生的離子反應方程式____________，

（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________。

（5）若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。

A.①、②、③三步反應均釋放能量

B.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

C.第③步反應原子利用率為100%

D.總反應速率由第①步反應決定

【題目】葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2NA

B.1mol葡萄糖中含有6.0NA個羥基

C.1mol乳酸與足量乙醇反應可生成NA個乳酸乙酯分子

D.相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)均為NA

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO、Co2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應式為___。

【題目】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。

A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

（2）保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)___。

A．3molA＋1 molB

B．4molC＋2molD

C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

D．無法判斷

（3）保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃度和wmol/L的關(guān)系是___。

A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．無法比較

（4）將2molC和2molD按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為vmol/L，則v和w的關(guān)系是___。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．無法比較

（5）將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件，在某溫度下，將2.4molA和0.8molB混合于該容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時C的物質(zhì)的量為nmol。若A、B、C、D起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c、d表示，保持恒溫恒容，要使反應開始時向逆反應進行，且達到平衡后C的物質(zhì)的量仍為n mol，則起始時C的物質(zhì)的量取值范圍是___。

（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標準燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應。

反應I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反應Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反應Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反應I在容積固定密閉容器內(nèi)進行，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是___。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

②將物質(zhì)的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，正、逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2，t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應速率隨時間變化曲線。___

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：

反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_________，固體B的化學式________。

（2）向濾液中通入足量二氧化碳的離子方程式_______________

（3）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g，得到固體A的質(zhì)量為3.6 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%）。計算所得硫酸鋁晶體的化學式為______。

（1）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為

則該反應的熱化學方程式為___。

（2）工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點。

②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入xmolN2和ymolH2時，3min達平衡，此時反應物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：v(N2)=___；該反應的平衡常數(shù)的值K=___。

③圖像中T2___T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。

已知：

(1)P中含氧官能同的名稱為______________。

(2)A→B的化學方程式為_______________。

(3)C→D的反應類型為_________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E→F所需的試劑和條件為______________________。

(5)芳香族化合物Q是C的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q有__________種。

①苯環(huán)上有三個取代基 ②分子中含有“”原子團

(6)J()是一種藥物中間體，參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計以苯甲酸、苯酚和為原料制備J的合成路線________________(其他無機試劑任選)。