已知：①廢釩催化劑中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”時V2O5和V2O4先與稀H2SO4反應分別生成和VO2+。

③有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強。

④溶液中與可相互轉化：。

(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為______________________。

(2)“酸浸”時加入FeSO4目的是___________，FeSO4參與反應的化學方程式為__________。

(3)“濾渣2”的成分為______________；“操作1”的名稱為_______________。

(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：6，反應的離子方程式為_________________________________________。

(5)t℃時，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假設“沉釩”步驟中全部轉化，并生成NH4VO3沉淀，為使沉釩效率達到95％．則此時溶液中c()≥______________。[已知t℃時Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反應前后溶液的體積變化忽略不計]

(6)取“煅燒”后的V2O5樣品m g進行測定，加入足量稀硫酸充分反應后，配成250mL溶液。取該溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液進行滴定，消耗草酸溶液cmL。則V2O5樣品中釩的質(zhì)量分數(shù)=_________％，樣品的純度≤___________％，樣品的純度小于該數(shù)值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳氣體。請回答：

（1）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是___。

（2）步驟④反應的離子方程式是___。

（3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因___。

（4）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用如圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___(填“深”或“淺”)，其原因是___。

（1）寫出物質(zhì)X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

(1)裝置A中反應的化學方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）______。

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）

（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。

【題目】已知為中學化學中一種常見的鹽，為淡黃色固體；、為常見的金屬，的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；為氣體單質(zhì)，為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉化關系如下圖(部分反應產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題；

(1)氧化物的化學式為__________，的電子式為_________。

(2)反應③的化學方程式為_________________。

(3)在反應①②③④中不屬于置換反應的是________________(填序號)。

(4)寫出與以等物質(zhì)的量進行反應的離子方程式________________。

(5)和的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為。

①寫出電解時陽極的電極反應式____________________；

②電解后溶液中為____________________

【題目】工業(yè)上可用與合成亞硝酰氯，可以用于有機合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及有關反應的熱化學方程式如下：

①

②

③

則 __________(用、表示)。

(2)時，在一密閉容器中發(fā)生反應：，其正反應速率表達式。測得正反應速率和對應濃度的數(shù)據(jù)如表：

則 __________達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)時，向體積為且?guī)�氣壓計的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應：

。已知：反應起始和平衡時溫度相同。

①測得反應過程中壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則__________(選填“>”、“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強隨時間的變化如圖1曲線所示，則改變的條件是_________。

②圖2是兩位同學描繪的上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的變化關系圖象，其中正確的曲線是______(選填“甲”或“乙”)；的值為______。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱：_________和___________。

（2）化合物B的結構簡式為___________；由D→E的反應類型是___________。

（3）寫出C→D反應的化學方程式：___________。

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：___________。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應 ； Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；

Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知。請寫出以為原料，制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。

合成路線流程圖示例如下：