【題目】常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.點的

B.點時，

C.點時，

D.從a→d，水的電離度先增大后減小

A.推測乙可以用作半導體材料

B.原子半徑比較：甲>乙

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱

D.元素甲的原子序數(shù)為21

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

A.甲室的電極反應式為：

B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

C.當戊室收集到(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為

D.淡化過程中易在戊室形成水垢

【題目】反應C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加炭的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入一定量的水(g)

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

A. 反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

A.AB.BC.CD.D

請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算：

（1）鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______。

（2）一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少_______？（單位：mol）

【題目】在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（ ）

A.B.C.D.