(1)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(2)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

(3)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

(5)尾氣吸收發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質(zhì)。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答：

（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。

①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。

②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。

（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅲ，多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH值調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調(diào)整pH值時依次加入的試劑為___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為___。

（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序___。

加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。

①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾

（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca(CN)2的電子式___。

（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。

主反應：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1

副反應：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1

在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：H2→2H*

表面反應：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學吸附的活化能大，決定主反應的反應速率。

（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3則ΔH3=___。

（2）下列條件，有利于提高C2H5OH平衡產(chǎn)率的是___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[x=]的關(guān)系如圖1。

①x1、x2、x3的大小關(guān)系為___。

②250℃、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應的平衡常數(shù)為___(保留2位有效數(shù)字）。（如乙醇選擇性=）

（4）其它條件相同，反應經(jīng)過相同時間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖2所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為___。

（5）若僅發(fā)生主反應，在恒壓條件下，充入乙酸甲酯和氫氣各2mol一段時間后達平衡，若在t1時刻再充入各1mol的反應物（其它條件不變），t2時重新達到平衡，請在圖3中畫出t1~t3的正逆反應速率變化的示意圖。___。

①MnO2 +4HCl（濃） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)在反應①中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________。

(2)若反應①中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為____。

(3)將(2)生成的氯氣與0.2mol H2完全反應，將產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

(5)已知反應4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為_______。

（1）NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________。

（2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________。

下列說法不正確的是（ ）

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.氣體1可能是二種氣體的混合物

C.固體1可能是二種固體的混合物

D.固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質(zhì)至少含一種

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

B.Y的最高價氧化物的電子式為：

C.W的氣態(tài)氫化物是強酸

D.X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M