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【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：

(1)設計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結論

步驟1

取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

________

FeSO4溶液部分變質(zhì)

步驟2

_____

_________

① 將上述方案補充完整

② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復原，方法是__________。(寫離子反應方程式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3

①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。

(3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。

紫色褪去

由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結論？請說明理由_______。

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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅣA族

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【題目】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________。

(3)C中的現(xiàn)象是__________，Na2S在反應中做__________劑。

(4)D中氯水褪色，此反應中硫元素的化合價由_____轉(zhuǎn)化為______；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，實驗方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中________。

(5)E的作用是__________，離子方程式為__________。

(6)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有__________。

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【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

+HCl

下列敘述正確的是

A.用溴水可鑒別化合物X和ZB.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.化合物Z中含有手性碳原子D.1mol化合物Z可以與3molNaOH反應

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【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是

A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。

B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C. N點對應溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

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【題目】以乙烯A為原料制取乙酸乙酯E的過程為：

回答下列問題：

（1）由B制取C的化學反應方程式為：____________________________________________，

（2）物質(zhì)D的名稱為________________，B與D反應生成乙酸乙酯E的化學反應方程式為：________________________，反應類型為：____________。

（3）檢驗物質(zhì)C可用的試劑為___________________，現(xiàn)象為_________________________。

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【題目】如圖是實驗室制取乙烯，并用來驗證乙烯化學性質(zhì)的實驗裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

（1）寫出①中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，

（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）

（3）寫出B瓶中發(fā)生反應的方程式_______________________________________。

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【題目】某小組在實驗室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測定導電率的變化如圖所示，回答下列問題：

(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據(jù)是___________。Ba(OH)2的電離方程式為___________。

(2)A-B段，發(fā)生的離子反應是__________。

(3)B點恰好完全反應，此時溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化學反應的實質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2與HNO3

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【題目】當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質(zhì)，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動

D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

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