A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B.Al(OH)3在水中的電離：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D.NaHSO3在水中的電離：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

探究一：鈉與水反應

該反應的離子方程式_______________________________。

用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。

若實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。

③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

探究二：鈉與氯氣反應

鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。

在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

下列說法中不正確的是（ ）。

A.Ni是該反應的催化劑

B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.過程①→②是吸熱反應

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2

①酸 ②化合物③含氧酸④電解質(zhì)⑤能導電的純凈物⑥二元酸⑦混合物

A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價的含砷化合物。通過以上信息填空：

①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。

②3mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為價砷，共轉(zhuǎn)移______個電子。

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢，隨后反應迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

A. 該反應為吸熱反應

B. 加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

C. 增大壓強，平衡正向移動，K增大

D. 當反應υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時，到達平衡狀態(tài)

（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為__________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應方程式為_________________________。

（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是_____，對A加熱的目的是______________________________________。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。

有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。

丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并

灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式__________________________________________________________________________________________。

【題目】一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.通入的氣體為L

B.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)

D.鹽酸濃度為2/3

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．

(1)裝置I中①的化學方程式為__________________________________________.

②中離子方程式為__________________________________________________．

(2)①中長導管的作用是________________________________________________．

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是____________________．

(4)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是__________________________________________________________．

b中的試劑是__________________________________________________________．

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是______________________________________

________________________________________________________________________.