（1）已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面（即化學性質方面）：（Ⅱ）能發(fā)生的反應___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應

c．與溴發(fā)生取代反應 d．與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面（即消耗反應物的量的方面）：

1molC6H6與H2加成時：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有__種。

（2）如圖是制取溴苯的裝置，試回答：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是：____。

②裝置B中盛有硝酸銀溶液，實驗中看到的現(xiàn)象是：___，證明有___生成，說明反應屬于___反應（填寫反應類型）。

③反應完畢后，將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。寫出除溴的化學方程式：___。

④苯易取代，難加成。請寫出苯發(fā)生硝化反應的方程式：____。

按下列要求寫出：

（1）聚乙烯的結構簡式是_____。

（2）反應②的化學方程式是____，反應類型是___。

（3）反應⑥的化學方程式是____，實驗現(xiàn)象是____。

A.水的電離程度，B>A>D

B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能處于B點

C.向C點水溶液中通入HCl，則C點變?yōu)?/span>E點

D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的關系如圖中E點所示，此時溶液中離子的物質的量濃度關系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

①標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標準狀況下，11.2L Cl2溶于水轉移的電子總數(shù)為0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質硅

B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是____________（填序號），②與⑤之間的關系為_____________，

②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號）

Ⅱ、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________

（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________；

⑤ _____________________ ，反應類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________

I.（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為______________和________。

Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的調味品。隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類型。

（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質中可以作為補鈣藥品主要成分的是__（填標號）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）調味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

（3）調味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：__________________________。

（4）調味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉移電子________mol，寫出主要生成物的化學式_________________________________________。

A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_____________________。

（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為__________；

（3）反應開始至5min，正反應速率逐漸______；（填“增大”“減小”）逆反應速率逐漸______，（填“增大”“減小”）5min后Z的物質的量不再改變，原因是下列的________；

A．正逆反應都停止了

B．正反應速率為零

C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D．逆反應速率為零

（4）下列措施一定能使正反應速率增大的是______。

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大Y的濃度 D．減少Z的濃度