（一）探究二氧化硫與氧化銅反應

（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。

（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反應后，硬質玻璃管中黑色固體變紅色，取產物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質玻璃管中發(fā)生的化學方程式____。

（二）碘量法測定硫酸銅的質量分數。

步驟1:配制并標定Na2S2O3標準溶液，其濃度為a molL—1。

步驟2:取硬質玻璃管產物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)

步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點時加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要標定的原因是____，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。

（5）通過上述測定產物中硫酸銅質量分數為____（用含字母的代數式表示），該測定值比實際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實驗誤差。

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，溫度1200k，壓強0.2Mpa，水碳起始物質的量之比3:1，達到平衡時氫氣的物質的量分數為0.3,甲烷轉化率為____，Kp=____（Mpa）2 。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質的量分數將達到最大。

（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進料（空氣中氧氣體積分數約為0.2），可以實現反應器中能量自給（不需要補充熱量）。

甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1

②實際生產中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進料，增加水蒸氣的作用是____，還能發(fā)生____（用化學方程式表示）反應，從而獲得更多的氫氣。

（3）甲烷水蒸氣重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應器中，2-5s甲烷質量分數由7.32%變?yōu)?/span>5.32%，用甲烷表示2-5s的反應速率為____molmin-1 ,隨著反應的進行反應速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結合則能解決這個問題，原因是____。

（1）合成BP的反應中，基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為____，核外電子數最多的元素的基態(tài)原子電子占據最高能級上的電子數為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。

（2）三溴化磷分子的中心原子價層電子對數為____，分子空間結構為____形。BBr3空間結構為____形，PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____（填＞、＜或=）。

（3）N與P同主族�？茖W家在一定條件下把氮氣（氮氮三鍵鍵能為942kJmol－1）聚合為固體高聚氮，全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJmol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是____，這是因為____。

（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式，硼原子填充在其四面體空隙中，則其四面體填充率為____，已知晶胞參數a=478pm，則硼和磷原子的核間距為____pm（保留整數）。

A.二氯代物有五種

B.與丁醛互為同分異構體

C.所有碳原子不能處于同一平面

D.1mol呋喃（）生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（______）

A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為____________________________________。

(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現下層液體的顏色為 ________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學廣泛應用于化學研究。大多雙分子反應難于確定反應歷程，Zewail通過研究HI與CO2反應巧妙的解決了這個問題，其反應過程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說法不正確的是

A.反應過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應的過渡態(tài)產物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說明HI與CO2反應極快

D.該反應的起點是HI的解離，終點是OH自由基與I自由基的結合

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：________。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HX<HY<HZ

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據滴定曲線，可得知Y－的水解常數K約為10－9

D.由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定