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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac-為CH3COO-的簡寫)
(1)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X,與上述反應(yīng)中所有元素均不在同一周期,該基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中,第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。
(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到,比較HAc與乙醛的沸點高低,并說明原因:________________。
(4)C、N兩種原子可形氣體分子 (CN)2,也可形成有劇毒性的CN-。(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________。
(5)銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。
。
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【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中的方法有多種。
(1)利用本生(Bunsen)熱化學(xué)循環(huán)吸收工藝由下列三個反應(yīng)組成:
則________。
(2)氧化鋅吸收法:配制懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率隨時間t的變化如圖甲;溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖乙所示。
①為提高的吸收效率,可采取的措施有:增大懸濁液中的量、________。
②圖甲中的曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為________。
③時,溶液________。
(3)如圖丙所示,利用惰性電極電解含的煙氣回收S及,以實現(xiàn)廢物再利用。
①陰極的電極反應(yīng)式為________。
②每處理含的煙氣,理論上回收S、的物質(zhì)的量分別為________、________。
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【題目】鐵是人類應(yīng)用較早, 當前應(yīng)用量最大的金屬元素,下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中不正確的是( )
A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入足量鐵粉后過濾
D.Fe3與KSCN 溶液產(chǎn)生紅色沉淀
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【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液,在右圖裝置中進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)從實驗裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________。
(3)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點,為什么?________。
(4)某同學(xué)實驗記錄數(shù)據(jù)如下表所示假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據(jù)該同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測的中和熱△H=________。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |||
HCl | NaOH | ||||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | ||
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | ||
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
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【題目】對于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0,在一定條件下達到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格。
(1)壓強不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色_______________。
(2)升高體系的溫度,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_____________。
(3)使用正催化劑,正反應(yīng)速率______________,逆反應(yīng)速率_____________,CO的轉(zhuǎn)化率 ______________。
(4)體積不變,緩慢充入少量氧氣,容器內(nèi)壓強____________,正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率____________,平衡向 ______方向移動。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:
(1)裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,這樣做的優(yōu)點是________________。
(3)反應(yīng)一段時間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:
試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________;固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
(4)加入少許植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因:___________(用離子方程式表示)。
(5)現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品,用離子交換法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察如圖,然后回答問題。
(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)_________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H =___________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H =-241.8 kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。
(3)已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_________
(4)碳燃燒的熱化學(xué)方程式為: C(s)+O2(g)=CO2(g);△H= -393.5kJ/mol試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是_____________.
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【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是____________。
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【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學(xué)式為:KxFey(CN)znH2O,俗稱黃血鹽,常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCN(N顯-3價)廢液制取黃血鹽的主要工藝流程:
(1)實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時,應(yīng)先________,再用蒸餾水稀釋。
(2)“轉(zhuǎn)化罐”中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為________。
(3)采用密封氣流干燥取代在通風櫥內(nèi)干燥的原因是________。
(4)黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實驗測定:
①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,用2.000molL-1KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應(yīng)如下(未配平):③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂,將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒,最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。______________
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