請回答下列問題：

(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應中由極性鍵構成的非極性分子的結構式________；

②標準狀況下，V L CO2氣體含有________個π鍵。

(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結構簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構成，其四方晶系晶胞結構如圖所示。則Cu+的配位數為________；若晶胞參數a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。

（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反應達到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}：

①在題干條件下，說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的有__（填序號）。

A.消耗0.1molA的同時生成0.1molC

B.容器中氣體的壓強不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.A的轉化率為50%

②保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1、Q2與q的數值關系正確的是___（填序號）。

A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q

③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入amolA氣體，重新達平衡后，B氣體的轉化率為75%，則a=__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為8L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為___L。

（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的正極為___（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應式___。

第一小組根據元素非金屬性與其對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究。

[查閱資料]

Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

Ⅱ.H2SiO3難溶于水。

實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

[探究過程]

(1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進行實驗：

①燒杯C中現象為__________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②實驗預期結論：_______________________________________。

③存在問題：___________________________________________。

(2)第二小組設計了下圖裝置來驗證鹵素單質的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

①寫出A處反應的離子方程式：_______________________________。

②B處實驗現象是____________________________________________。

③實驗預期結論：____________________________________________。

④存在問題：________________________________________________。

已知反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；

反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：_________，判斷該反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學反應 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數據如下：

（2）當反應達到平衡后，其他條件不變，分離出部分M，則新平衡時，正反應速率相對于原平衡____________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些____。

a．Y的逆反應速率

b．M的體積分數

c．混合氣體的密度

d．X的轉化率

（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。

A．重新達平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大

B．重新達平衡后，M的體積分數小于50%

C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

下列說法不正確的是（ ）

A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

A.該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B.E點對應的坐標為(0，0.05)

C.t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動

D.若該反應是可逆反應，在25℃時平衡常數的數值為

A.熔點：Y單質高于X單質

B.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)

A.1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含的電子數均為23NA

B.1mol環(huán)己烷中含有共價鍵數為12NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，轉移的電子數為NA

D.電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___。