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【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分,請用“AB、CD”>、<、=描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系:

______; ______;⑶______; ______ ______;⑹______

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【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)放出110.5 kJ的熱量2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol12H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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【題目】鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。電池工作時(shí),下列說法錯誤的是( )

A. 金屬鋰作負(fù)極

B. 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極

C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 海水作為電解質(zhì)溶液

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【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO20.2molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列敘述正確的是(  )

A. 若反應(yīng)中加入的是18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時(shí),SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當(dāng)不再生成SO3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 溫度不變,改變SO2O2的加入量,達(dá)到平衡時(shí)不變

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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

(1)寫出化學(xué)式:X_______A________,B_______

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。

(4)請寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )






固定容積的密閉容器中,壓強(qiáng)對反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中,溫度對反應(yīng):
N2(g) +3H2(g)2NH3g ΔH< 0的影響

固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達(dá)平衡的反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

等質(zhì)量NaK 分別與足量水反應(yīng)








A. B. C. D.

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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是COg+H2OgCO2g+H2g

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2H21mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測得CO20.4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時(shí)的溫度為1000

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【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2Ag+3Bs2Cg)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)消耗1.5amol B;③各組分的濃度不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;⑧AB、C的分子數(shù)目比為232

A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦

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【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2(l)和NA個(gè)O2(l)反應(yīng)生成2mol NO(g)時(shí),吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

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