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【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分,請用“A、B、C、D”及“>、<、=”描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系:
⑴______; ⑵______;⑶______; ⑷______; ⑸______;⑹______;
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110.5 kJ的熱量:2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,則:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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【題目】鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。電池工作時(shí),下列說法錯誤的是( )
A. 金屬鋰作負(fù)極
B. 電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 海水作為電解質(zhì)溶液
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【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列敘述正確的是( )
A. 若反應(yīng)中加入的是18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O
B. 平衡時(shí),SO3的濃度可能為0.2mol/L
C. 當(dāng)不再生成SO3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 溫度不變,改變SO2和O2的加入量,達(dá)到平衡時(shí)不變
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
研 | 固定容積的密閉容器中,壓強(qiáng)對反應(yīng): | 固定容積的密閉容器中,溫度對反應(yīng): | 固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達(dá)平衡的反應(yīng): | 等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng) |
示 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測得CO2為0.4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時(shí)的溫度為1000℃
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【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)消耗1.5amol B;③各組分的濃度不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2.
A. ⑤⑥⑧B. ②⑤⑧C. ①③④D. ②④⑦
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【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1
B. 1mol N2(l)和NA個(gè)O2(l)反應(yīng)生成2mol NO(g)時(shí),吸收的能量為180kJ
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)
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