回答下列問題：

(1)B 的化學名稱是_______；G 中含有的官能團名稱是_________。

(2)反應I的反應類型為____________。

(3)D 的結構簡式是______________。

(4)B的芳香類同分異構體中可以發(fā)生水解的結構簡式為_____________；該有機物在 NaOH溶液作用下完全水解的化學反應方程式為______________。

(5)據已有知識并結合相關信息，寫出以 和 CH3OH 為原料制備 的合成路線流程圖______________(無機試劑任用)。 (已知 RCNRCOOH)合成路線流程圖如下： (甲乙……目標產物)

A. 苯寶寶只想安靜地裝醇，說明該分子不是醇

B. 該分子中所有原子一定共面

C. 該分子能和Na發(fā)生置換反應生成H2

D. 該分子苯環(huán)上的一個氫原子被－C4H9取代所得的同分異構體有12種

D在標準狀況下的密度為1.25 g/L，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是生活

中常見的一種有機物。各物質間轉化關系如下：

請回答下列問題。

(1)A的名稱是________________________。

(2)B中所含的官能團是________________。

(3)C+EX的化學反應類型是___________________反應。

(4)寫出任意兩種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式 (不含A)：_________。

(5)X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______________________________。

(6)以D為原料生產一種常見塑料的化學方程式是___________________________________。

A.加入Cu的質量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol

C.加入Cu的質量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol

(1)Ni2+基態(tài)原子的電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數為____。

(2)單質銅及鎳都是由 _____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：Icu ＝1958kJmol-1、INi＝1753 kJmol-1，Icu ＞I Ni的原因是 ________________。

(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗 Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數目為_______mol。

②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

(4)Ni 的晶胞結構如圖所示，鎳晶體配位數目是__________ ；若 Ni 的原子半徑為 d pm，Ni 的密度計算表達式是______g/cm3；Ni 原子空間利用率的計算表達式是_________。(Ni 的相對原子量用 Mr 表示)

A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL

(1)CO 還原 NO 的反應為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學鍵的鍵能數據如下表(CO 以 C≡O 鍵構成)：

① 由以上數據可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。

② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉化率的措施______________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發(fā)生的反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

①圖中能表示該反應的平衡常數 K 與溫度 T 之間的變化關系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據是________ 。

②若 x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下 H2 的轉化率如圖所示，則在該時間段內， 恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為________。

(3)在有氧條件下，新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx 反應生成 N2。

① NH3 與 NO2 生成 N2 的反應中，當生成 28g N2 時，轉移的電子數為_______________mol(結果保留三位有效數字)。

② 將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應器中反應(裝置如圖)。

反應相同時間 NOx 的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示：

在 50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________；當反應溫度高于 380 ℃時，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

實驗室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應，常因溫度過高而發(fā)生副反應生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為①~⑥的實驗裝置，設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產物從左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____

（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗證的產物是____。

（3）裝置④中的溶液是____，用以驗證的產物是____。

（4）裝置①中的品紅溶液的作用_____。

（5）裝置②中溴水的作用是____。寫出②中可能發(fā)生的2個化學方程式____、____。

該硫酸的物質的量濃度為______。

某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要配制的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL。

(3)下列情況使所配制硫酸溶液物質的量濃度偏高的是________，

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.定容時仰視讀數

C.移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面

D.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度