A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

【題目】生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

A.熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒?/span>CO32－的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng)

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)

C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3H＋

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

A.AB.BC.CD.D

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

A.SF6是還原產(chǎn)物

B.O2F2是還原劑

C.若生成3.2g O2，則轉(zhuǎn)移0.2 mol e

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：1