A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為__(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)__。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將___。

（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____。

下列說法錯誤的是

A.“沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑

B.“酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶體

C.“電解”時，NaOH在陰極區(qū)得到

D.過程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸

（1）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為___。

（2）該反應的化學方程式為___。

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

（1）寫出物質(zhì)X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

A. 反應的化學方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C. t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率

D. t3后的單位時間段內(nèi)，無論是用M表示還是用N表示，反應速率均為0

【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應經(jīng)過5min達到平衡，此時生成2 mol C，正反應速率(v正)和逆反應速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

D.B的平衡轉化率為25%

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)化學反應速率v(A)為_______。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。