⑴寫出“酸溶”時(shí)Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

⑵“除雜”時(shí)所用NaOH溶液不能過量，原因是______。

⑶“除雜”時(shí)檢驗(yàn)鐵元素已完全除去的方法是______。

⑷寫出“沉淀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

⑸檢驗(yàn)最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：______。

A.HA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c(M+)＞c(A-)

C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

⑴ 反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時(shí)未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑷ 該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

A.1 L 0.1 mol·L－1亞硫酸鈉溶液含有的SO32－數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA

D.30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4 L CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路

C.電池工作時(shí)，OH－向電極a移動(dòng)，溶液的pH減小

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

⑴ 寫出“反應(yīng)Ⅰ”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：________。

⑵ 寫出“反應(yīng)Ⅱ”時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

⑶ 過濾所得Al(OH)3需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：________。

⑷ 明礬能夠凈水的原因是________。

⑸ Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物X可用于制取FeCl2溶液。請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的將X轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為：________、________。

⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號(hào)內(nèi)所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑶鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________。

②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：________。

A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO＝BaSO4↓